Дигидрат хлората кальция

Описание

Дигидрат хлората кальция — кристаллогидрат неорганической соли хлорноватой кислоты Ca(ClO3)2·2H2O. Как и другие хлораты, относится к сильным окислителям и исторически применялся вместе с безводным хлоратом кальция в качестве тотального гербицида-дефолианта и компонента окислительных смесей.

Основные атрибуты

• CAS №: 10035-05-9
• Химическая формула: CaCl2H4O8 (Ca(ClO3)2·2H2O)
• Английское название: Calcium chlorate dihydrate
• Молекулярный вес: 243,01096
• Точная масса: 241,891
• UNII: BBB2RG413E
• Идентификатор DSSTox: DTXSID00143229
• Характеристики PSA: 116

Физико-химические характеристики

• Температура плавления: 100 °C при быстром нагревании
• Дигидрат теряет кристаллизационную воду при нагревании и переходит в безводный хлорат кальция, плавящийся при более высокой температуре

Класс вещества и реактивность

Хлораты — соли хлорноватой кислоты HClO3, сильные окислители, способные высвобождать активный кислород при разложении. Как и безводный хлорат кальция, дигидрат образует взрывоопасные смеси с горючими и восстанавливающими веществами, чувствителен к контакту с серной кислотой, металлическими порошками и органическими соединениями.

Область применения

Исторически использовался в качестве тотального неселективного гербицида-дефолианта для уничтожения нежелательной растительности, а также как компонент окислительных и пиротехнических смесей. Ввиду высокой реакционной опасности и чувствительности к трению и удару хлораты в промышленности в значительной мере заменены более стабильными перхлоратами.

Токсичность и опасность

Хлораты токсичны при приёме внутрь, вызывают метгемоглобинемию и поражение почек при передозировке; конкретные значения LD50 для дигидрата в источниках не приведены, ориентировочно вещество относят к той же категории опасности, что и безводный хлорат кальция (окисляющее твёрдое вещество, категория 5.1).

Условия хранения и транспортировки

Хранят в сухом, прохладном, хорошо вентилируемом помещении отдельно от горючих материалов, восстановителей, кислот и металлических порошков. При транспортировке и хранении соблюдают требования к окисляющим твёрдым веществам, исключают источники трения, удара и открытого огня вблизи тары.

Кристаллогидрат и общая химия хлоратов

Дигидрат образуется при кристаллизации хлората кальция из водного раствора и содержит две молекулы воды на формульную единицу; при осторожном нагревании теряет кристаллизационную воду, переходя в безводную соль. Хлорат-ион ClO3⁻ — умеренно сильный окислитель, при разложении способен выделять кислород и хлор в различных степенях окисления в зависимости от условий реакции. В группе хлоратов щелочноземельных металлов хлорат кальция по свойствам и области применения близок к более распространённому хлорату натрия, который долгое время оставался основным гербицидом-тотальником до появления более селективных и менее пожароопасных препаратов.