Перхлорат железа

Описание

Перхлорат железа(II) — неорганическая соль двухвалентного железа и хлорной кислоты. Наиболее распространённая форма вещества — гексагидрат Fe(ClO4)2·6H2O, представляющий собой светло-зелёное, без запаха, кристаллическое твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде и спирте. Соединение служит источником иона Fe²⁺ в химическом синтезе, используется как окислитель за счёт обратимой окислительно-восстановительной пары Fe²⁺/Fe³⁺, а также применяется в производстве батарей благодаря своим электрохимическим свойствам. Пара Fe²⁺/Fe³⁺ на основе перхлората эффективно работает в простой водной системе между инертными платиновыми электродами, что даёт преимущество перед традиционными цианидными системами за счёт меньшей токсичности и сниженного риска выделения опасных газов. Перхлорат железа(II) также служит эффективным источником Fe²⁺ в процессах окисления Фентона, катализируя разложение различных органических соединений, и рассматривается в контексте ингибирования биодеградации перхлоратов ионами двух- и трёхвалентного железа.

Основные атрибуты

• CAS №: 13933-23-8
• Химическая формула: ClHO4,1/2Fe
• Молекулярный вес: 254,7462
• Точная масса: 253,832
• Номер ЕС: 237-704-4
• Характеристики PSA: 148,54000
• XLogP3: 0,42610

Физико-химические характеристики

• Температура плавления: более 100 °C (с разложением)
• Растворимость в воде: 21 025 г на 100 г H2O

Синонимы

Хлорная кислота, соль железа (2+); перхлорат железа (Fe(ClO4)2); диперхлорат железа; диперхлорат железа (2+); перхлорат железа (II).

Область применения

Используется как источник ионов Fe²⁺ в лабораторном синтезе, как окислитель на основе редокс-пары Fe²⁺/Fe³⁺, в электрохимических и аккумуляторных технологиях, а также как катализатор процессов окисления Фентона для разложения органических загрязнителей.

Информация по технике безопасности

• Транспортные коды: 1481
• Код класса опасности: 4-8-36/37/38
• Инструкции по технике безопасности: 17-26-36/37/39

Хранение и транспортировка

Хранить в оригинальной плотно закрытой таре, в сухом прохладном помещении, вдали от горючих материалов и восстановителей — перхлораты являются сильными окислителями и при контакте с органическими веществами повышают риск возгорания. Перевозить с соблюдением требований для окисляющих веществ, транспортный код 1481.

Особенности иона Fe²⁺ в перхлоратной среде

Перхлорат-анион отличается слабой координирующей способностью по отношению к катионам металлов, поэтому в растворах перхлората железа(II) ион Fe²⁺ остаётся практически некоординированным анионом и доступным для последующих реакций — это свойство и делает соль удобным «чистым» источником Fe²⁺ в неорганическом и координационном синтезе, а также в электрохимических исследованиях, где важна минимизация побочных взаимодействий аниона с металлическим центром.